用戶可按下表數(shù)據(jù)自行檢測pH電極的好壞，步驟如下（pH計調(diào)至mV檔）
（1）測試零電位pH值，零點pH值：7±0.5pH
pH電極插入pH4.00緩沖液中，穩(wěn)定后讀數(shù)（預先測試出溶液的溫度）。例如25℃時讀數(shù)值E1ˊ=186mV（取值），而準確值為178mV（見表格），則誤差值=186-178=8mV，換算成pH值：8/59.16=0.14pH（59.16mV/pH是25℃時的K值，見表格）。因此零點pH值合格。一般新電極零電位誤差≤±0.3pH，如零電位誤差>±0.5pH，電極的測試誤差會比較大，尤其當測試溶液溫度變化較大時誤差會更大。如果測試精度要求不高，則零電位誤差值還可以大一些，但大不能超過1pH。
（2）測試電極百分理論斜率（PTS）
記錄（1）步驟中的測試數(shù)據(jù)186mV，將電極清洗后再插入pH9.18緩沖液中，穩(wěn)定后讀數(shù)，E2ˊ=111mV（取值），ΔEˊ=E1ˊ+E2ˊ=186+111=297mV，與表格中的ΔE對照，PTS=97%，合格，一般新電極PTS≥97%，使用長久的電極可以放寬一些，但一般應PTS≥95%，除非測試精度要求很低。
（3）將電極清洗后再插入pH4.00緩沖液，將讀數(shù)與步驟（1）的數(shù)據(jù)比較，其誤差應≤±2mV，否則表示電極重復性較差。
（4）電極的測試讀數(shù)應該在30~60秒內(nèi)穩(wěn)定，否則表示電極響應太慢。
pH電極E-1312-EC1-M10ST的特性：
（1）不對稱電勢：當電極的內(nèi)外參比電極，內(nèi)外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等于零，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內(nèi)外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關，實際使用中，可用電計特設的定位調(diào)節(jié)器消除它。
（2）零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值。它取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度。若內(nèi)參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液，電極的零電勢pH值為7；若內(nèi)參比溶液為0.01mol/LHCL溶液，電極的零電勢pH值為2。當溶液的pH值大于或小于電極的零電勢pH值時，電極的極性就要發(fā)生改變。
（3）內(nèi)阻：電極的內(nèi)阻主要由球泡玻璃膜的內(nèi)阻決定，它取決于玻璃膜的組成和厚度，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數(shù)式上升（每下降7℃，內(nèi)阻增加1倍，例如28℃時為50兆歐，則0℃時為800兆歐）。內(nèi)阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內(nèi)阻低一些為好。
（4）堿誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和堿度增大時，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關系，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差。堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中，電極膜的響應不僅與氫離子濃度有關，而且與溶液中堿金屬離子濃度有關。堿誤差使測得的pH值比實際的數(shù)值偏低。酸誤差在較低的pH范圍內(nèi)（pH<1~2）出現(xiàn)，酸誤差使pH測量值比實際數(shù)值偏高。
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